题目内容

17．下列各组实验，不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是（　　）
A．铁丝插入硫酸镁溶液中
B．镁粉和铁片插入稀硫酸中，前者速度快
C．镁片插入硫酸亚铁溶液
D．镁片和铁粉插入稀硫酸中，前者速度快

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：A、铁不能与硫酸镁反应，说明铁在镁的后面，故A正确；
B、镁能和硫酸锌反应，说明镁在锌的前面，铁不能与硫酸锌反应，说明铁在锌的后面，从而说明镁在铁的前面，故B正确；
C、镁能与硫酸亚铁反应，说明镁在铁的前面，故C正确；
D、反应物的颗粒大小影响反应的速度，镁和铁的颗粒大小不同，无法比较其活动性的强弱，故D错误．
故选D．

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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7．某 NaCl 样品中含少量 MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯 NaCl 样品．请回答：
（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称．
①加水溶解；②依次加入过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量的稀盐酸；⑤蒸发结晶．
（2）加入过量的 NaOH 溶液，除去的离子是Mg2+（填离子符号）．
（3）加入过量的 Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓．
（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是间歇加热．
8．实验室现有如图所示仪器，并提供氯酸钾、稀盐酸、石灰石及火柴等用品．请回答下列问题
（1）仪器D的名称是酒精灯．
（2）利用上述仪器和药品在实验室可以制取某种气体，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；收集该气体时验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（3）若在实验室用上述药品和仪器制备氧气，则还需补充二氧化锰和试管；某同学用收集到的氧气完成铁丝在氧气中燃烧的实验后，发现集气瓶底炸裂，则可能的原因是集气瓶底部没有放水．
（4）若实验室完全分解34g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，可得氧气1.6g．
5．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是（　　）
A．K  Al  ZnB．Zn  Na  HgC．Fe  Zn  AlD．Mg  Ca  Cu
12．小红发现班上“化学学习园地”的金属活动顺序表（如图）中的Cu、Al、Fe三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原位．

（1）请在上述金属活动顺序表的空格内填上小红所贴的卡片上的元素符号．
（2）小红和化学小组的同学，根据所学知识，用定影液（含AgNO3）提取纯净的金属银．他们设计如下方案：①先向定影液中加入过量的锌粉，过滤；再向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干．
②先向定影液中加入过量的铜粉，过滤；再向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干．
上述实验方案中能得到纯净金属银的是①（填①或②），其理由得到的金属银含有的杂质锌可跟稀硫酸反应而除去，而方案②所得金属银中的杂质铜则不能．
2．现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，把它们进行一系列实验，观察到如下现象：①B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；②B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；③B跟E两溶液混合，产生气泡；④C溶液能使无色酚酞试液变红．分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式分别是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCl2、HCl．
9．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用生石灰作食品干燥剂   
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液  
③施用熟石灰改良酸性土壤 
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 
⑤碳酸钠中和面团中过多的酸．
A．②⑤B．③④C．①④⑤D．②③
6．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某化学两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学用大理石和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，
①所选仪器的连接顺序为A→D→C→G．
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③实验时，二氧化碳中混有的氯化氢气体通入D装置后，D装置中溶液的质量与之前相比会B（填写下列各项序号）．
A．增大     B．减小   C．不变   D．无法判断
（2）第二组的同学查阅资料后得知，现在很多饮料瓶是由PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料制成的，现有一种PET塑料样品（已知：该塑料样品只含C、H、O三种元素），该小组的同学欲以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对该塑料的组成元素进行定量分析探究．实验前检验装置气密性．使该塑料样品在纯氧气中完全燃烧，所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），试回答下列问题：（假设所发成的化学反应都完全进行）
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②装置C1的作用是干燥氧气．
③实验测得仪器E的玻璃管中放入的塑料试样质量为w g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C1质量增加ag，测得仪器C2质量增重b g．仪器B质量增重n g，则该塑料试样中含氧元素的质量为（w-$\frac{b}{9}$-$\frac{3n}{11}$）g（计算结果可为分数形式）．
④若上述装置中没有连接仪器C1（其他连接顺序不变），这样测算出的该塑料试样中碳元素的质量与实际值比较将基本一致（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
7．用①氧气 ②二氧化碳 ③氮气 ④食盐 等物质的序号填空：
空气是一种重要的自然资源，其中③约占空气体积的78%，人类维持生命不可缺少的气体是①，②是植物进行光合作用不可缺少的物质，日常生活中用来调味和防腐的是④．成年人每分钟大约吸入氧气8L，大约需要空气40L，在这些空气中氮气约为32L．

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