题目内容
生活中蕴含许多化学知识。茜茜要参加结课考试，她妈妈为了给她增加营养，制定了如表所示的食谱。
主食 | 米饭 |
副食 | 红烧肉、糖醋鱼、排骨汤 |
饮料 | 加钙牛奶 |
（1）米饭中主要含有的营养素是__________（“糖类”或“油脂”），为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是__________（填“蔬菜”或“火腿肠”）。
（2）下列关于钙的说法正确的是__________（填序号）。
A.为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片 B.幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病
（3）茜茜妈妈在厨房用到的下列物品的制作材料，属于天然纤维的是__________（填序号，下同），属于金属材料的是__________。
A.铁锅 B.棉布围裙 C.合成橡胶手套
糖类 蔬菜 B B A 【解析】（1）米饭中主要含有的营养物质是糖类；该食谱中，米饭是糖类，糖醋鱼主要含有蛋白质，红烧肉中主要含有脂肪，排骨汤中主要含有无机盐，故缺少维生素，故应该增加的食物是蔬菜； （2）A、人体缺钙可能导致骨质疏松，故青少年要摄入一定量的钙元素，但是不能摄入过多，故错误；B、幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病或骨质疏松症，故正确。故选B。 （3）铁锅是由金属材料制成...
称量固体 B. 
检验H2的纯度
倾倒液体 D. 
测溶液的pH
一些食物的pH范围如下表。其中酸性最强的是
食物 | 西红柿 | 牛奶 | 苹果汁 | 鸡蛋清 |
pH | 4.0～4.4 | 6.3～6.6 | 2.9～3.3 | 7.6～8.0 |
A. 牛奶 B. 苹果汁
C. 鸡蛋清 D. 西红柿
B 【解析】pH越大，碱性越强，pH越小酸性越强； 牛奶的pH为6.3～6.6，苹果汁的pH为2.9～3.3，鸡蛋清的pH为7.6～8.0，西红柿的pH为4.0～4.4，苹果汁的pH最小，所以苹果汁的酸性最强，故选B。
室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 40 | 50 | 60 | 80 |
溶解度(g) | 69.2 | 74.5 | 76.4 | 81.8 | 85.5 | 89.4 | 98.0 |
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
17.1 搅拌 A C 【解析】(1) ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温...