Question

20．硅钢是制造变压器、充电器的核心材料，含有铁和硅（其它成分忽略不计）．某同学取8.4g硅钢样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去100g稀硫酸（其中稀硫酸与硅不反应），剩余固体1.4g．
（1）求样品中铁的质量；
（2）求所用的稀硫酸的质量分数．

Answer 1

分析 由于剩余固体为不反应的杂质，所以可知反应掉的铁的质量，根据铁的质量和对应的化学方程式可求反应的稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
由于混合物中只有铁和硅两种成分，而硅不和稀硫酸反应，则剩余的固体1.4g为硅，则铁的质量为8.4g-1.4g=7g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98
7g     x
$\frac{56}{98}$=$\frac{7g}{x}$
x=12.25g
所用的稀硫酸的质量分数为$\frac{12.25g}{100g}$×100%=12.25%
答：（1）样品中铁的质量为7g；
（2）所用的稀硫酸的质量分数为12.25%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．