题目内容
19．身边的化学物质物质连连看：根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应的物质，并将其序号填在表下相应的位置．
| 物质的描述 | 备选物质 |
| ①我能让气球飞起来，却不能燃烧 | A．盐酸 |
| ②我是常见的建筑材料，却害怕高温 | B．氢氧化钠 |
| ③我是常见的调味品，可来自广阔的海洋 | C．氦气 |
| ④我可用于清洗铁锈，是胃酸的主要成份 | D．石灰石 |
| ⑤我被称为新型燃料，燃烧产物对环境无害 | E．食盐 |
| ⑥我在空气中易吸水，溶于水时放热 | F．氢气 |
分析 可以根据物质的性质和用途等方面进行分析，从而得出正确的结论．
解答 解：①能让气球飞起来，却不能燃烧的物质，说明该气体密度比空气小，且化学性质比较稳定，判断出该气体是氦气；
②石灰石是常见的建筑材料，高温可分解为氧化钙和二氧化碳；
③食盐常作为调味品，在海洋中含量丰富；
④胃酸的主要成分是盐酸，可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以常用于清洗铁锈；
⑤氢气被称为新型燃料，燃烧产物是水，对环境无害．
⑥氢氧化钠固体在空气中易吸水，溶于水时放热．
故答案为：（1）C；（2）D；（3）E；（4）A；（5）F；（6）B．
点评 解答本题时要充分理解物质的性质和用途等方面的内容，才能对问题做出正确的判断．
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9．
小明同学在实验室帮助整理化学试剂时，发现有一瓶无色溶液，标签已破损（如图），他想知道该溶液的成分．
【假设与探究】
小明认为这瓶溶液可能是硫酸，他设计如下两个方案进行探究：
方案1：取样于试管中，加入1～2滴紫色石蕊试液；
方案2：取样于试管中，加入适量铁粉．
（1）如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显红色；用方案2检测硫酸所应用的原理是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．老师告诉小明这是一瓶硫酸盐溶液，并建议他继续进行探究，以确定这瓶溶液的成分．
【分析与推理】
（2）小明依据金属活动性顺序，归纳出如表所示的一些硫酸盐．根据破损的标签，在表格空白处还可填入的物质是ZnSO4（用化学式表示）．
（3）根据该溶液是无色的，小明确定该溶液不可能是上表中的FeSO4．
【实验与结论】
在老师指导下，小明取适量的该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；加热，闻到刺激性的氨臭味；再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变成蓝色．由此，小明初步确定该溶液的主要成分可能是（NH4）2SO4，请帮他写出硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
【反思与交流】
为了防止试剂瓶的标签被腐蚀，在倾倒液体试剂时正确的操作方法是标签向着手心．
小明同学在实验室帮助整理化学试剂时，发现有一瓶无色溶液，标签已破损（如图），他想知道该溶液的成分．【假设与探究】
小明认为这瓶溶液可能是硫酸，他设计如下两个方案进行探究：
方案1：取样于试管中，加入1～2滴紫色石蕊试液；
方案2：取样于试管中，加入适量铁粉．
（1）如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显红色；用方案2检测硫酸所应用的原理是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．老师告诉小明这是一瓶硫酸盐溶液，并建议他继续进行探究，以确定这瓶溶液的成分．
【分析与推理】
（2）小明依据金属活动性顺序，归纳出如表所示的一些硫酸盐．根据破损的标签，在表格空白处还可填入的物质是ZnSO4（用化学式表示）．
| 硫酸钾 | 硫酸钙 | 硫酸钠 | 硫酸镁 | 硫酸亚铁 | |
| K2SO4 | CaSO4 | Na2SO4 | MgSO4 | FeSO4 |
【实验与结论】
在老师指导下，小明取适量的该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；加热，闻到刺激性的氨臭味；再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变成蓝色．由此，小明初步确定该溶液的主要成分可能是（NH4）2SO4，请帮他写出硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
【反思与交流】
为了防止试剂瓶的标签被腐蚀，在倾倒液体试剂时正确的操作方法是标签向着手心．
8．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的 30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． ②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应 | ①粉末部分溶解，并有气体放出． ②滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有铝、铁、铜三种金属 |
【反思】一般来说，活泼金属能与硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．