Question

某同学完成碳还原氧化铜的实验后，得到亮红色的Cu和暗红色的Cu₂O的混合物．现将8.4g该混合物放入烧杯中，加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到6.4g固体．计算原混合物中Cu₂O的质量．
已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：将8.4gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答：解：设原混合物中含Cu₂O的质量为x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O 固体质量减少
144        64            144-64=80
 x                       8.4g-6.4g=2g

144

x

=

80

2g

，
x=3.6g

答：原混合物中Cu₂O的质量为3.6 g．

点评：差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．