题目内容

4．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．

（1）从微观角度（如图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数没有（填“有”或“没有”）增减．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从微观知宏观角度（如图2所示）
①微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子．
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是C和E．
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙（CH3OH），三种物质微观结构示意图如图3所示，该反应的化学方程式：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH．
（3）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（或CO）（填一种物质化学式）；
②常温下，碳酸分解生成二氧化碳的化学方程式是H2CO3=H2O+CO2↑；
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．

分析 （1）①根据微粒的变化分析分子、原子的变化；
②根据微粒的变化分析参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比；
（2）①根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系分析回答；
②根据最外层的电子数是8（氦为2）的结构为稳定结构和元素的定义分析；
③根据物质微观结构示意分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；
（3）①根据能与氧气化合生成二氧化碳的物质分析回答；
②根据题干反应写出反应的化学方程式；
③根据碳的性质分析．

解答 解：（1）①微观上由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有增减．
②由微粒的变化可知，有一个B2分子未参加反应，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 1：1．
（2）①微粒A最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易失电子．
②微粒A、B、C、D、E中，B的最外层的电子数是8，属于稳定结构，对应单质化学性质最稳定的是B，C和E的质子数相同，属于同一种元素；
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙（CH3OH），由三种物质微观结构示意图可知，该反应的化学方程式：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH．
（3）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是碳和一氧化碳，化学式分别是：C、CO．
②常温下，碳酸分解生成二氧化碳和水的化学方程式是：H2CO3=H2O+CO2↑
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe．
故答为：（1）①分子；②1：1．（2）①7；失；②B，C，E；③CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH；（3）①C（或CO）；②H2CO3=H2O+CO2↑；③Fe．

点评 本题的难度不大，了解微观示意图的意义生成二氧化碳反应的知识是解答本题的基础知识．

练习册系列答案
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1．下列关于分子的说法正确的是（　　）
A．压缩气体时，分子大小发生改变B．物质都是由分子构成的
C．分子总是在不断运动D．分子在化学变化中不可分
2．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟．
元素Sr形成的粒子结构示意图，如图甲所示：

（1）图甲所表示离子符号是Sr2+．
（2）图乙A-G表示的微粒中，具有相对稳定结构的是ACEG（填序号，下同），与锶（Sr）化学性质相似的是B．
（3）图乙A-G表示的微粒中，在化学反应中容易失去电子的粒子是BD；
（4）图乙A-G表示的微粒中，表示金属元素的是BDE；
（5）图乙A-G表示的微粒中，表示阳离子的是E； 表示阴离子的是G．
12．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数不变．
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数变大．
（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数变小．
19． 位于湖南湘西矮寨镇境内．矮寨悬索桥，距吉首市区约20公里，跨越矮寨镇附近的山谷，德夯河流经谷底，桥面设计标高与地面高差达330米左右．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于金属（选填“金属”或“无机非金属”）材料．
（2）工业炼铁的原理为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与O2和H2O发生反应而生锈（填化学式）．
（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓①②④（填序号）．
①雾霾天气    ②温室效应    ③赤潮的形成    ④酸雨的形成．
9．生活中的下列物质，不属于混合物的是（　　）
A．矿泉水B．洁净的空气C．冰水共存物D．加碘食盐碘食盐
16．下列关于氧气的叙述中，正确的是（　　）
①用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，再从水中拿出导管；
②实验室用过氧化氢溶  液制取氧气时可加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率；
③空气中氧气约占空气质量的21%；
④工业上分离液态空气制氧气是分解反应；
⑤做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一薄层沙．
A．①②⑤B．②⑤C．②④⑤D．②③
13．根据装置图回答下列问题：

（1）实验室制取较多量的二氧化碳，使用的制气发生装置E（填装置代号），收集装置为B（填装置代号），反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，验满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．
（2）实验室用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，使用的装置为F（填装置代号），为什么要将尾气烧掉，其原因是一氧化碳有毒，会污染空气．
14．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入铁粉，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．充分反应后，再用过滤方法除去杂质．

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