题目内容

19．下列叙述不正确的是（　　）
A．pH=7的溶液是中性溶液B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用稀盐酸除去铁制品上的锈D．酸雨就是指呈酸性的雨水

分析 A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
C、铁制品上的锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，进行分析判断．
D、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水．

解答 解：A、pH=7的溶液是中性溶液，故选项说法正确．
B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋除去水壶中的水垢，故选项说法正确．
C、铁制品上的锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，可用稀盐酸除去铁制品上的锈，故选项说法正确．
D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、盐的化学性质、酸的化学性质、酸雨等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．我们的日常生活与化学有着密切的联系．在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥小苏打等物质中（填序号）：
（1）属于最清洁燃料的是①；
（2）司机驾车前喝的饮料中，不能含有的物质是④；
（3）厨房调味品中pH小于7的物质是⑤；
（4）可用作制冷剂的物质是③；
（5）可做面点发酵剂和灭火剂的原料的物质是⑥．
2．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入60克A物质恰好形成饱和溶液．
7．反应2KMnO4+□X+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应中，X前的化学计量系数为10
B．X中所含元素的质量比为1：16
C．反应前后所有元素的化合价都变化了
D．该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同
14．用正确的化学用语填空
（1）保持水的化学性质的最小粒子H2O
（2）硝酸铵溶液中存在的阳离子NH4+
（3）可以治疗胃酸过多的一种盐NaHCO3．
4．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
【猜想与假设】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3 的混合物（请补充完整）．
【查阅资料】为了验证猜想他们查阅了相关资料：碳酸钠溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性．
【设计与实验】
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并书写相关化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．他依据的化学原理是氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红色．
（3）小红对小军的结论提出质疑，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，带着质疑，小红做了以下实验：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生．
由此判断白色粉末中含有碳酸钠，反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？请写出化学方程式并简述理由不行，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（5）由上述实验我们可以得到启示，氢氧化钠贮存不当会导致变质，氢氧化钠变质的原因是（反应的方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存．
11．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题

（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不是盐酸的原因是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体．
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色．
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）上述五组实验中只有A 组发生反应的基本类型与其它四组的基本反应类型不同．
8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法均正确的是（　　）
选项物质杂质试剂方法
ACO2H2O（蒸汽）NaOH固体干燥
BKCl粉末KClO3少量MnO2加热
CNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤
DFeCl2溶液CuCl2过量Fe粉过滤
A．AB．BC．CD．D
9．取等质量的镁、铁两种金属，分别投入两个各装有50mL盐酸的烧杯中．反应产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．反应结束后，无固体剩余．
（1）根据图象可推知，两个反应中消耗的盐酸的质量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）小李同学认为，结合图象以及下述两个理由中的任意一个，都可以确定曲线A代表金属镁与盐酸之间的反应．
理由一、等质量的镁、铁与盐酸完全反应，镁与盐酸反应将产生更多的氢气．
理由二、镁与盐酸反应的速度快．
（3）已知，图象中n对应的值为0.4，则两种金属的质量是多少？
（已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）

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