Question

4．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它受热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．
（1）实验用到的主要装置为如图所示：装置连接顺序为②→①→③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表：

装置 质量 时间	装置①	装置③
实验前	220.0克	195.0克
实验后	222.1克	199.4克

根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为21：44．（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收     B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分     D．碱式碳酸铜没有完全分解．

Answer 1

分析 要测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比，需要测定二氧化碳和水的质量，测量水的质量使用浓硫酸，测量二氧化碳的质量使用氢氧化钠溶液．

解答 解：（1）要测定分解生成的水和二氧化碳的质量，需要先使碱式碳酸铜受热分解，然后使分解的产物先通过浓硫酸吸收水分，测定水的质量，然后使产物通过氢氧化钠溶液，测定二氧化碳的质量，
故填：②→①→③（或②①③）；
（2）根据实验数据可知，生成的水的质量为：222.1g-220.0g=2.1g，生成的二氧化碳的质量为：199.4g-195.0g=4.4g，所以水和二氧化碳的质量比为：2.1g：4.4g=21：44，
故填：21：44；
（3）Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
                           44    18
根据反应的化学方程式可知，生成的水和二氧化碳的质量比为18：44，而测定的结果是比值大于理论的结果，则可能是二氧化碳吸收不完全，或碱式碳酸铜样品中含有水分，
A、二氧化碳没有被完全吸收，导致二氧化碳的质量变小，使测定结果的比值大于理论值，正确；
B、水没有被完全吸收，不会使测定结果的比值大于理论值，错误；
C、碱式碳酸铜药品中含有水分，会使水的质量变大，使测定结果的比值大于理论值，正确；
D、碱式碳酸铜没有完全分解，不会影响水与二氧化碳的比值，错误；
观察选项，故填：AC．

点评 本题考查了常见物质分解成分的质量关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．