题目内容
实验室配制100g5%的硫酸钠溶液，提供了如下药品：硫酸钠固体，20g10%的硫酸钠溶液，蒸馏水．
（1）若用固体和蒸馏水配制，需硫酸钠固体的质量为 ；
（2）若用20g10%的硫酸钠溶液配制，另需向其中加入硫酸钠固体的质量为 ，蒸馏水的体积为 ；
（3）将上述配置好的100g5%的硫酸钠溶液通电一段时间，电解后负极产生的气体为22L，已知氢气的密度约为0.09g/L．求剩余溶液溶质质量分数．（写出计算过程，每一步计算结果均保留整数．）
（1）若用固体和蒸馏水配制，需硫酸钠固体的质量为
（2）若用20g10%的硫酸钠溶液配制，另需向其中加入硫酸钠固体的质量为
（3）将上述配置好的100g5%的硫酸钠溶液通电一段时间，电解后负极产生的气体为22L，已知氢气的密度约为0.09g/L．求剩余溶液溶质质量分数．（写出计算过程，每一步计算结果均保留整数．）
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,溶液、浊液与溶解度
分析：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
（2）所配溶液中溶质的质量=硫酸钠固体的质量+20g硫酸钠溶液中溶质的质量，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量；
（3）据m=ρv求出生成氢气的质量，并结合方程式求出分解的水的质量，计算出剩余溶液的质量，并据溶质的质量分数计算．
（2）所配溶液中溶质的质量=硫酸钠固体的质量+20g硫酸钠溶液中溶质的质量，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量；
（3）据m=ρv求出生成氢气的质量，并结合方程式求出分解的水的质量，计算出剩余溶液的质量，并据溶质的质量分数计算．
解答：解：（1）若用固体和蒸馏水配制，需硫酸钠固体的质量为：100g×5%=5g；
（2）20g10%的硫酸钠溶液含有硫酸钠 的质量是：20g×10%=2g，则另需向其中加入硫酸钠固体的质量为5g-2g=3g，需要蒸馏水的质量是100g-20g-3g=77g，由于水的密度是1g/cm3，所以需要水的体积是77mL；
（3）电解水负极生成的是氢气，负极产生的气体为22L，已知氢气的密度约为0.09g/L，所以生成氢气的质量是：22L×0.09g/L=1.98g≈2g；
设分解的水的质量为x
2H2O
2H2↑+O2↑
36 4
x 2g
=
x=18g
则剩余溶液的质量是：100g-18g=82g
电解水过程中硫酸钠的作用是增强水的导电性，本身的质量不变，所以剩余溶液溶质质量分数是：
×100%≈6%
故答案为：（1）5g；
（2）3g； 77ml；
（3）剩余溶液溶质质量分数是6%．
（2）20g10%的硫酸钠溶液含有硫酸钠 的质量是：20g×10%=2g，则另需向其中加入硫酸钠固体的质量为5g-2g=3g，需要蒸馏水的质量是100g-20g-3g=77g，由于水的密度是1g/cm3，所以需要水的体积是77mL；
（3）电解水负极生成的是氢气，负极产生的气体为22L，已知氢气的密度约为0.09g/L，所以生成氢气的质量是：22L×0.09g/L=1.98g≈2g；
设分解的水的质量为x
2H2O
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x 2g
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| x |
| 2g |
x=18g
则剩余溶液的质量是：100g-18g=82g
电解水过程中硫酸钠的作用是增强水的导电性，本身的质量不变，所以剩余溶液溶质质量分数是：
| 100g×5% |
| 82g |
故答案为：（1）5g；
（2）3g； 77ml；
（3）剩余溶液溶质质量分数是6%．
点评：了解溶质的质量分数的计算方法并能灵活的进行公式变形，电解水过程中硫酸钠的作用是增强水的导电性，本身的质量不变．
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