题目内容
如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分装置．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选装置的连接顺序为 （填写代表装置的字母）．
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 ．
（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入到紫色的石蕊溶液中，观察到 ，请说明原因 ．
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显的反应现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、BaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简单的用一个化学方程式说明理由即可： ．
③将少量CO2气体通入到盛有澄清石灰水的烧 杯中，实验现象是 ．
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选装置的连接顺序为
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为
（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入到紫色的石蕊溶液中，观察到
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显的反应现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、BaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简单的用一个化学方程式说明理由即可：
③将少量CO2气体通入到盛有澄清石灰水的烧 杯中，实验现象是
考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：综合实验题
分析：（1）①根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用饱和的碳酸钠溶液，可以据此来解答该题；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此解答；
（2）①根据二氧化碳与水反应后溶液的酸碱性来分析；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，可以根据碳酸钠的性质来选择合适的试剂；
③二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以可以据此来分析并作出判断．
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此解答；
（2）①根据二氧化碳与水反应后溶液的酸碱性来分析；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，可以根据碳酸钠的性质来选择合适的试剂；
③二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以可以据此来分析并作出判断．
解答：解：（1）①为了得到干燥的二氧化碳应该先用饱和的碳酸钠溶液来吸收氯化氢，然后在干燥，故仪器的连接顺序为：ACBF；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，故可以写出该反应的化学方程式；
（2）①二氧化碳能与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，而碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故可以用氯化钡溶液来证明；硫酸可以与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；
③将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀．
故答案为：（1）①ACBF； ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①石蕊变成红色； CO2+H2O═H2CO3，H2CO3使紫色石蕊溶液变成红色；
②Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（3）石灰水变浑浊．
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，故可以写出该反应的化学方程式；
（2）①二氧化碳能与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，而碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故可以用氯化钡溶液来证明；硫酸可以与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；
③将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀．
故答案为：（1）①ACBF； ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①石蕊变成红色； CO2+H2O═H2CO3，H2CO3使紫色石蕊溶液变成红色；
②Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（3）石灰水变浑浊．
点评：本题考查了常见的酸碱盐之间的反应，以及物质的检验和除杂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
练习册系列答案
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