题目内容
有铁铜混合物10克，投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到105.4克溶液，求铁的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：利用铜不能与稀硫酸反应而铁能，依据溶液质量的增重解答即可；
解答：解：设铁的质量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液增重值
56 2 56-2=54
x 100g-105.4g=5.4g
=
x=5.6g
则铁的质量分数为
×100%=56%
答：铁的质量分数为56%．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液增重值
56 2 56-2=54
x 100g-105.4g=5.4g
| 56 |
| x |
| 54 |
| 5.4g |
x=5.6g
则铁的质量分数为
| 5.6g |
| 10g |
答：铁的质量分数为56%．
点评：此题是对化学反应方程式有关问题的考查，解题的关键是对反应前后溶液质量变化关系的具体应用；
练习册系列答案
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