Question

碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）俗称铜绿，受热易分解，生成黑色固体氧化铜、水蒸汽和二氧化碳．反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑．现将一定量的碱式碳酸铜和铜的粉末放在容器里，在空气中用酒精灯充分加热后冷却，称量，发现加热前后固体的质量相等．据此计算原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意，可知：铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等．

解答：解：铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

CuO+H₂O+CO₂↑ 
 222                   18+44=62
 x                        y
则

222

x

=

62

y

，解得y=

62x

222

②2Cu+O₂

△   .

2CuO
128    32
100g-x  y

128

100g-x

=

32

y

，解得y=

32(100g-x)

128

所以得

62x

222

=

32(100g-x)

128

，解得x≈47.2g，故

47.2g

100g

×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．