题目内容
在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末，使之充分反应，如图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系．请计算：（1）若加入盐酸为140mL，加入粉末为67.5g，产生气体的质量；
（2）若加入盐酸为180mL，加入粉末仍为67.5g，产生气体的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：由图中数据可知，100mL稀盐酸能和45g粉末恰好完全反应生成22g二氧化碳气体，再根据稀盐酸和粉末的量判断是否恰好完全反应，进一步可以计算产生气体的质量．
解答：解：（1）设产生气体的质量为x，
若加入盐酸为140mL时，能和63g粉末恰好完全反应，所以粉末过量，
100mL：22g=140mL：x，
x=30.8g，
答：产生气体的质量是30.8g；
（2）设产生气体的质量为y，
若加入盐酸为180mL时，能和81g粉末恰好完全反应，所以盐酸过量，
45g：22g=67.5g：y，
y=33g，
答：产生气体的质量是33g．
若加入盐酸为140mL时，能和63g粉末恰好完全反应，所以粉末过量，
100mL：22g=140mL：x，
x=30.8g，
答：产生气体的质量是30.8g；
（2）设产生气体的质量为y，
若加入盐酸为180mL时，能和81g粉末恰好完全反应，所以盐酸过量，
45g：22g=67.5g：y，
y=33g，
答：产生气体的质量是33g．
点评：解答本题要注意分析物质之间是否恰好完全反应，如果不是恰好完全反应，要以不过量的物质为基础进行计算．
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