题目内容

门捷列夫发现的元素周期表，对我们认识物质世界作用巨大．下表是元素周期表的部分内容，请观察与分析表内信息后填空．
 3Li
7		 Be 5B
11		 6C
12		 7N
14		 8O
16		 9F
19		 10Ne
20
 11Na
23		 Mg
24		 13Al
27		 14Si
28		 15P
31		 16S
32		 17Cl
35.5		 18Ar
40
（1）原子序数为11的元素，其元素符号是
 
，相对原子质量为
 
．
（2）推断Be元素的下列信息：
①原子序数：
 
；
②若用“x”代表Be的原子序数，“y”代表Mg的原子序数．请用含“x”和“y”的等式表示二者的数量关系：
 
．
（3）请写出Mg的原子结构示意图
 
，在反应中该原子易
 
（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是
 
．
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学符号及其周围数字的意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据每一方格中的信息分析解答，
（2）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，每一纵行中最外层电子数相等，电子层数依次递增．
（3）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．最外层电子数＜4的原子在化学反应中易失去电子，失几个电子就带几个单位的正电荷，据此解答．
解答：解：：（1）原子序数为11的元素为钠元素，元素符号为Na；相对原子质量为23；故填：Na；23；
（2）铍元素的原子序数为4，相对原子质量应在锂元素和硼元素的相对原子质量之间，故为介于7与11之间； 镁与铍的原子序数之差为8，故答案为：4；y-x=8．（3）镁原子的核内质子数为12，核外电子依次是2、8、2，最外层电子数i2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，故填：；失去；Mg2+．
点评：明确元素周期中每一方格中的信息是解答本题关键．还考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
将含氧元素64%的5克CO和CO2的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为（　　）
A、5克B、10克
C、15克D、20克
3g某可燃物A，在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O，求：
（1）参加反应的氧气的质量；
（2）A中是否含有氧元素及A中各元素的质量比；
（3）A物质的分子中各元素的原子个数比．
现在有CuO、Zn、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有
 
个．
下列有关氧气的说法中正确的是（　　）
A、用过氧化氢溶液制氧气时，加入二氧化锰可使生成氧气的质量增加
B、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰
C、物质与氧气发生的反应都是化合反应
D、分离液态空气制氧气的原理是液态氧和液态氮的沸点不同
小明学习了分子的性质后做了如下实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图1所示．小明做的实验说明了分子
 
和分子
 
．为了对分子的性质进行深入探讨，老师提出如图2的实验让小明继续进行实验．你认为老师这样的设计是想小明研究什么问题？
 
．实验顺利结束，小明可以得出什么结论：
 
．相比于教材中的实验设计（图3），小明图1图2的实验过程最主要的优点有：（写两条）
 
；
 
．
根据如图1实验装置回答问题：

（1）在实验室中用C装置制取气体时，固体盛放在
 
（填仪器名称）中，液体从
 
（填仪器名称）中加入；若某种气体可用A装置制取，则要求反应物的状态是
 
，反应条件是
 
．用E装置收集的气体所具备的性质是
 
．
（2）制取氧气的反应结束后，欲分离反应后混合物中的二氧化锰，可采用
 
的方法，需要用的玻璃仪器有
 
、
 
、
 
．
（3）如图2所示为某同学设计的实验室制取氧气的装置，请回答下列问题．
①该装置中出现a、b两处错误，请你说出可能导致的后果
a：
 
；
b：
 
．
②该实验还可以用
 
法收集氧气．
溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸等质量混合后，下列情况正确的是（　　）
A、使紫色石蕊溶液变红
B、使紫色石蕊试液不变色
C、使无色的酚酞溶液变蓝
D、使无色的酚酞溶液变红
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是（　　）
A、该实验证明空气中氧气的约占空气质量的
1
5
B、实验时红磷一定要过量
C、该实验还得出了氮气不溶于水、不支持红磷燃烧的结论
D、红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹

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