Question

3g某可燃物A，在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO₂和1.8gH₂O，求：
（1）参加反应的氧气的质量；
（2）A中是否含有氧元素及A中各元素的质量比；
（3）A物质的分子中各元素的原子个数比．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：本题根据质量守恒定律，求出参加反应的氧气的质量；根据有 CO₂和 H₂O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO₂和 H₂O中C、H两种元素的质量，若质量和小于3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量=4.4g+1.8g-3g=3.2g；
（2）CO₂中C元素的质量4.4g×

12

44

×100%=1.2g，H₂O中H元素的质量1.8g×

1×2

18

×100%=0.2g，1.2g+0.2g=1.4g＜2.3g，说明有氧元素，
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.2g：（3-1.4）g=12：2：16=6：1：8
（3）C、H、O的原子个数比为：

12

12

：

2

1

：

16

16

=1：2：1
答案：
（1）参加反应的氧气的质量3.2g
（2）A中含有氧元素；A中各元素的质量比6：1：8
（3）A物质的分子中各元素的原子个数比1：2：1．

点评：题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．