题目内容
溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸等质量混合后，下列情况正确的是（ ）
| A、使紫色石蕊溶液变红 |
| B、使紫色石蕊试液不变色 |
| C、使无色的酚酞溶液变蓝 |
| D、使无色的酚酞溶液变红 |
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,根据化学反应方程式的计算
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据硫酸溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，若硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，pH=7，若硫酸有剩余，则溶液pH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液pH大于7进行分析．
解答：解：等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH大于7，能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色．
故选：D．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH大于7，能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色．
故选：D．
点评：酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性，所以常说纯碱不是碱，而是盐．
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| C、甲烷 | D、氧气 |
图中能表示保持水的化学性质的粒子是（“
”表示氢原子“
”表示氧原子）（ ）
”表示氢原子“”表示氧原子）（ ）A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸，使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
| A、熟石灰 | B、生石灰 |
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| A、实验与事实 |
| B、解释与结论 |
| C、反思与评价 |
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