题目内容

18．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是B
A、虾青素是由三种原子构成      
B、虾青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为40：52：4
C、虾青素的相对分子质量为97
D、虾青素中氢元素的质量分数为8.7%．

分析 根据虾青素的化学式C40H52O4，虾青素由C、H、O三种元素组成，其分子由40个C原子、52个H原子和4个O原子所构成，据此完成对虾青素的相关判断．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

解答 解：A．根据虾青素的化学式C40H52O4，虾青素由C、H、O三种元素组成、由虾青素分子构成而非由三种原子构成；故错误；
B．由化学式可知，虾青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为40：52：4=10：13：1，故正确；
C．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得虾青素的相对分子质量为：12×40+52+16×4=596，故错误；
D．虾青素中氢元素的质量分数=$\frac{1×52}{596}×100%$≈8.7%．
故填：B；D选项答案为：8.7%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．锌与硫酸反应可生成硫酸锌和氢气，化学实验室常采用该方法制取氢气，现将不纯的锌粒7克，投入50克的稀硫酸溶液中，完全反应，测得反应后剩余物质总质量为56.8克．请计算：
（1）生成的氢气的质量；
（2）锌的纯度；
（3）H2SO4在稀硫酸溶液中所占的质量分数．（提示：请严格遵守计算格式的规范）
9．写出下列反应的化学方程式．
①实验室用固体混合物制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+3O2↑
②发令枪上看到生成白烟的反应（磷燃烧）：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
③在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰的反应：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
④木炭在空气中燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
⑤硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
6．请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：
①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳
取用粉末状的固体用⑤，硫在氧气中燃烧的实验用⑥，可以直接在酒精灯上加热
的玻璃仪器是③，用作较多量试剂的反应容器的是②，用于滴加少量液体的仪器是④．
13．2012年4月5日，财政部发布《可再生能源电价附加补助资金管理暂行办法》，可再生能源发电是指风力发电、地热能发电和海洋能发电等．
（1）这样做的目的是倡导使用可再生能源，节约化石燃料，减少污染，保护环境
（2）请你结合哈尔滨的具体情况，提出符合上述理念的另一条有关发电的合理化建议水力发电或太阳能发电．
3．在水的电解实验中，在水的电解器的玻璃管里注满水，接通电流后，可以观察到两个电极上均出现气泡，正负两个电极上产生的气体的体积之比约为1：2．水电解的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，属于分解反应．
10．配平下列化学方程式（以下化学反应均符合客观事实）
（1）2H2+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）1C+1CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）1C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2
（4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
7．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4．CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

（1）在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．金属X是铁．
（2）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是蒸发结晶．
8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型萵效的水处理剂，下列有关高铁酸钠的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．该化合物中铁元素化合价为+6D．该物质由三种原子组成

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