Question

8．锌与硫酸反应可生成硫酸锌和氢气，化学实验室常采用该方法制取氢气，现将不纯的锌粒7克，投入50克的稀硫酸溶液中，完全反应，测得反应后剩余物质总质量为56.8克．请计算：
（1）生成的氢气的质量；
（2）锌的纯度；
（3）H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的质量分数．（提示：请严格遵守计算格式的规范）

Answer 1

分析 根据锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，混合物质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、参加反应的硫酸的质量，进而计算出锌的纯度、H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成的氢气的质量为7g+50g-56.8g=0.2g．
（2）设参加反应锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y           0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
锌的纯度为$\frac{6.5g}{7g}×$100%≈92.9%；
（3）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$    y=9.8g
H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的质量分数$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%．
答：（1）生成的氢气的质量为0.2g；
（2）锌的纯度为92.9%；
（3）H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的质量分数为19.6%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．