题目内容
7．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4．CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
（1）在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．金属X是铁．
（2）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是蒸发结晶．
分析 由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁．依据混合物分离的方法分析判断，依据从滤液中获得硫酸亚铁的晶体方法分析判断．
解答 解：
为回收废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质．加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来．铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可；
（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，所以由图示可知该操作应该是过滤；金属X是铁；
（2）要从滤液中获取硫酸亚铁晶体，需要采取蒸发结晶或降温结晶，使硫酸亚铁从溶液中结晶析出．
故答案为：
（1）不溶； 铁；（2）蒸发结晶．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，金属活动顺序表是解决与金属相关变化的重要工具，表中H元素为标志性参考元素，H之前为活泼金属，H之后金属性质不活泼，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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