某同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数.装置如图所示．根据如图回答:(1)甲装置中反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．(2)乙装置的作用是吸收水蒸气．戊装置的作用处理尾气(3)实验开始时.先通入CO气体.后加热氧化铁的理由是排尽装置中的空气.防止炸裂试管(4)通过测量反应前后丙处大玻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．某同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．根据如图回答：

（1）甲装置中反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）乙装置的作用是吸收水蒸气．戊装置的作用处理尾气
（3）实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铁的理由是排尽装置中的空气，防止炸裂试管
（4）通过测量反应前后丙处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度．若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将基本一致（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的方法是通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度．

分析（1）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体；
（2）浓硫酸有吸水性，能做干燥剂，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理；
（3）实验时要先通一氧化碳后加热，防止一氧化碳和空气混合发生爆炸；
（4）通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度，计算出的氧化铁样品纯度与实际值基本一致；我们还可以通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度．

解答解：（1）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）浓硫酸能吸收气体中的水分，故乙装置的作用是吸收水蒸气，戊装置的作用处理尾气．
（3）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是排尽装置中的空气，防止炸裂试管；
（4）通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度，是根据氧元素的变化来计算的，计算出的氧化铁样品纯度与实际值基本一致．我们还可以通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度；
故答案为：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）吸收水蒸气；处理尾气．
（3）排尽装置中的空气，防止炸裂试管．
（4）基本一致；通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度．

点评解答实验探究题首先明确该实验的目的是用还原性气体测定铁的氧化物的组成，再根据实验目的分析各实验装置的作用，逐一分析解答．

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	A．	液体的倾倒		B．	检验氧气是否集满
	C．	给液体加热		D．	称取一定质量的NaOH

16．写出下列反应的文字表达式及反应基本类型：
（1）水通电发生反应生成氢气和氧气水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；分解反应．
（2）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；化合反应．

13．蓝色沉淀是Cu（OH）₂（填化学式），红褐色沉淀是Fe（OH）₃（填化学式）．

20．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C₂O₃），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，正确的是BD
A．C₂O₃能使澄清石灰水变浑浊 B．C₂O₃在O₂中充分燃烧的产物为CO₂
C．C₂O₃能与水反应 D．C₂O₃能还原氧化铁．

10．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若在实验室中用稀盐酸与大理石制取并收集干燥的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为A→D→E（填仪器序号字母），有关化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）已知某混合气体由CO₂、CO和H₂三种气体组成，欲用该混合气体测定氧化铁样品的纯度，将以上仪器连接为C₁→D₁→F→D₂→C₂（假设气体通过装置，所有发生的反应都恰好完全进行）．
①装置C₁中的现象是石灰水变浑浊；
②装置D₁作用是吸收水蒸气（干燥气体）；
③写出CO与Fe₂O₃反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
④在测定氧化铁样品的纯度时，有同学用C₂装置的增重质量，计算氧化铁质量，从而计算氧化铁样品的纯度，你认为计算结果将偏大（“偏大”、“偏小”、“准确”或“无法确定”之一）
⑤可以通过测量反应前后F处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜的纯度（杂质只有铜）．在这个实验装置中，除了这种方法外，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是测量反应前后D2、C2的质量变化来计算氧化铜样品的纯度．

17．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数．
（2）恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数．

14．下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作中，引起质量分数降低的是（　　）

	A．	用量筒量取水时俯视凹液面最低处
	B．	用托盘天平称量3.2g食盐时药品与砝码放反了
	C．	将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
	D．	将配制好的药品转移细口瓶时不慎洒落

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