题目内容

17．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
 次数 1 2 3 4
 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数．
（2）恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数．

分析 （1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气，剩余固体的质量为铜的质量，从而求出金属镁的质量进行解答；根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出生成硫酸镁的质量．

解答 解：（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g-13.2g=6.8g；
分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24   98
1.8g x
$\frac{24}{1.8g}=\frac{98}{x}$
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=$\frac{7.35g}{70g}×$×100%=10.5%
设恰好反应后溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z，
   Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
   24        120   2
  6.8g        y    z
$\frac{24}{6.8g}=\frac{120}{y}=\frac{2}{z}$
y=34g
z≈0.57g
恰好反应后溶液的溶质质量分数=$\frac{34g}{6.8g+280g-0.57g}×$100%≈12%
答案：
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%；
（2）恰好反应后溶液的溶质质量分数为12%．

点评 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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7．下列不属于金属材料的是（　　）
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8．化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础．下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

（1）1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表．
（2）请写出第17号元素的元素符号Cl，该元素在化学反应中比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子．
（3）第12号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），该元素在化学反应中比较容易失去（填“得到”或“失去”）电子变成离子．
（4）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数（填“最外层电子数”或“质子数”）关系密切；原子结构中的质子数（填“最外层电子数”或“质子数”）决定元素的种类．
5．某同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．根据如图回答：

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（3）实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铁的理由是排尽装置中的空气，防止炸裂试管
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②关于剩余溶液．下列说法正确的是C．
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和．
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