Question

12．把干燥的氯酸钾与二氧化锰混合物10g装入试管中，加热至不再反应为止，待试管冷却后，称得试管中剩余物的质量为9.04g．计算
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）试管冷却后试管中剩余物是什么？它们质量各是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析生成的氧气的质量；
（2）根据氧气的质量求出生成的氯化钾的质量，据此可求出二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量是：10g-9.04g=0.96g．
（2）由题意可知，加热至不再反应为止，说明了氯酸钾完全反应，试管冷却后试管中剩余物是KCl，MnO₂；
设剩余物中KCl质量为x，则
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149     96
                       x        0.96g
       $\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$   解得：x=1.49g
二氧化锰的质量为：9.04g-1.49g=7.55g 
  答：（1）制得氧气的质量是0.96g；（2）冷却后试管中剩余物是KCl，MnO₂，它们质量各是1.49g、7.55g．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，是解题的关键．