题目内容

1.用化学用语填空
(1)用数字和化学符号表示:2个氧原子2O,
(2)3个钠离子3Na+
(3)氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3

分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

解答 解:(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氧原子,就可表示为:2O;
(2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,3个钠离子可表示为:3Na+
(3)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化铝中铝元素的化合价,故可表示为:$\stackrel{+3}{Al}$2O3
故答案为:(1)2O;(2)3Na+;(3)$\stackrel{+3}{Al}$2O3

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

练习册系列答案
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10.已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上.请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.
资料在线:铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),铁和铜不与氢氧化钠溶液反应.
可供选择的实验用品:烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水.
请你参与并完成以下实验探究过程:
Ⅰ、提出假设    假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe.
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有Cu.
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu.
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1,不用化学试剂,证明金属铁的存在可用用磁铁吸引金属粉末,有粉末被吸附,证明含有铁.
(2)基于假设2,将混合金属粉末加入足量稀盐酸,你观察到的现象是有气泡生成,剩余部分固体,反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(3)基于假设3,请你完成实验操作,描述实验现象.
实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论
   取少许粉末放入大试管中,再用滴管滴加足量(或过量)的NaOH溶液,充分反应后,静置,弃去清液得到固体.固体粉末部分溶解,
并有气泡放出.
仅除去铝
   再往大试管中加足量(或过量)的稀硫酸(或稀盐酸),充分反应.固体部分溶解,气泡放出,
溶液呈浅绿色.
证明含有铁
将大试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况.
(4)为测定混合金属粉末中铝的质量分数,将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气,则下列说法正确的是CD
A.当粉末为Al、Fe时,a可能为0.2g
B.当粉末为Al、Cu时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Al2(SO43和CuSO4
C.当粉末为Al、Cu时,若a为0.3g,则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D.当粉末为Al、Fe时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%

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