Question

11．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示）回答下列问题：
（1）将卤水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是NaCl和MgSO₄．
（2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是MgCl₂和KCl．
（3）将第（2）步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净的KCl晶体．

Answer 1

分析 （1）加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的生高而降低．
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．
（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析出．

解答 解：（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：NaCl和MgSO₄；
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl₂和KCl随着温度的降低而下降，故答案为：MgCl₂和KCl；
（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．低于30℃时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体．故答案为：KCl．

点评 学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件．