题目内容
下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图．请根据图中信息及相关要求真空．
（1）硫元素的原子的核外电子数为
（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是 （填字母序号）．
（3）E离子带2个单位正电荷，其离子的符号是
（4）C和D形成的离子化合物的化学式是
（5）写出C单质在B气体中燃烧的化学方程式 ．
| 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 |
| 11Na 钠 | 12Mg 镁 | 13Al 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17Cl 氯 | 18Ar 氩 |
（1）硫元素的原子的核外电子数为
（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是
（3）E离子带2个单位正电荷，其离子的符号是
（4）C和D形成的离子化合物的化学式是
（5）写出C单质在B气体中燃烧的化学方程式
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”进行解答；
（2）根据最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构进行解答；
（3）根据离子结构示意图进行解答；
（4）通过得失电子可以知道形成离子的情况，由离子所带电荷数可以知道元素的化合价，根据化合价可以写出化合物的化合价
（5）C单质为镁，B气体是氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁；
（2）根据最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构进行解答；
（3）根据离子结构示意图进行解答；
（4）通过得失电子可以知道形成离子的情况，由离子所带电荷数可以知道元素的化合价，根据化合价可以写出化合物的化合价
（5）C单质为镁，B气体是氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁；
解答：解：（1）由题目中的图可知硫原子序数为16，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数16；
（2）当最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构，当最外层电子数大于4时，容易得到电子，所以D容易易得到电子形成稳定结构；
（3）根据结构示意图可知，带2个单位正电荷，说明是失去2个电子，所以x为12，故该离子为镁离子，符号为：Mg2+；
（4）由图可知：核内质子数为12，核内质子数为12的元素是镁，因此1个镁离子带有2个单位的正电荷，其离子符号为Mg2+；化合价与离子所带电荷数相等，只是正、负号和数字的书写顺序相反，因此镁元素的化合价为+2价；氯元素在与镁组成化合物中常显-1价．因此两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2；
（5）C单质为镁，B气体是氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁；
故答案为：（1）16；（2）D；（3）Mg2+；（4）MgCl2；（5）2Mg+O2
2MgO．
（2）当最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构，当最外层电子数大于4时，容易得到电子，所以D容易易得到电子形成稳定结构；
（3）根据结构示意图可知，带2个单位正电荷，说明是失去2个电子，所以x为12，故该离子为镁离子，符号为：Mg2+；
（4）由图可知：核内质子数为12，核内质子数为12的元素是镁，因此1个镁离子带有2个单位的正电荷，其离子符号为Mg2+；化合价与离子所带电荷数相等，只是正、负号和数字的书写顺序相反，因此镁元素的化合价为+2价；氯元素在与镁组成化合物中常显-1价．因此两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2；
（5）C单质为镁，B气体是氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁；
故答案为：（1）16；（2）D；（3）Mg2+；（4）MgCl2；（5）2Mg+O2
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点评：了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；了解离子符号及其周围数字的意义．
练习册系列答案
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