题目内容

6．如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
C．甲物质只能是碱或盐
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀

分析 根据甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，所以甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由甲转化而成，还得会与硫酸铜反应，所以乙可以是碱，没有氢氧化钙转化成的盐会与硫酸铜反应，丙会与氢氧化钙、乙反应，可以判断丙可以是氧化物、酸、盐，然后结合具体两种物质之间的反应和复分解反应的条件进行分析解答．

解答 解：A、铁与硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应会生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各种物质均满足转化关系，推导合理，故A说法正确；
B、当乙是氢氧化钠时，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B说法正确；
C、通过推导可知，甲物质可能是碱或活泼金属，故C说法错误；
D、甲如果是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氢氧化铜沉淀，故D说法正确．
故选：C．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
16．实验室进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与物质是否具有可燃性的关系．
（2）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象．据此可知，物质的溶解性与溶剂的种类有关．

（3）用图A所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是验证二氧化碳的密度比空气大．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图B所示．曲线上a点所表示的意义是稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
17．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）A实验中的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，产生一种黑色固体，放出大量热；，A实验可能导致的后果是集气瓶炸裂．
（2）B实验中，一段时间后观察到的现象是烧杯2中的溶液变为红色．
（3）C实验中玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；C实验在设计上存在的一个明显失误是没有尾气处理装置．
14．在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物．我国科学家陈乾旺等研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大可达1.2毫米，完全可以满足工业用途．
（1）二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$C+2Na2CO3，化学反应类型是置换反应．
（2）理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石？（列式计算，相对原子质量：C 12  O16  Na 23）
1．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑
（1）X的化学式为O2．
（2）硝酸中氮元素的化合价为+5．
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出H+（用化学符号）．
11．下列常见的现象中，一定发生化学变化的是（　　）
A．石蜡熔化B．钢铁生锈C．玻璃破碎D．酒精挥发
18．如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题：

（1）标号为A的仪器名称是试管；
（2）若制取二氧化碳，组装发生装置可选择如图中的B、F、和C；
①该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
②若要生成2.2gCO2，则参加反应的CaCO3的质量为5g；
③要配制18%的稀盐酸200g，需要36%的浓盐酸的质量为100g．
（3）上述组装的发生装置，还可用于实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
15．下列实验方案中，合理的是（　　）
A．要检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水
B．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：加入过量的BaCO3固体，过滤
C．除去CO2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过足量NaOH溶液和浓H2SO4
D．验证氢氧化钠和盐酸反应：先向氢氧化钠溶液中加少量稀盐酸，再放少量氧化铜
16．含有氧元素的酸称为含氧酸．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
HO-Cl
非羟基氧原子个数0xy3
（1）根据以上信息可知，表中x═1、y=2．
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸小于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液大于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液．

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