Question

18．在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4克．
（2）当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）：HCl、NaCl．
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数．（准确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由图可知，当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g；故填：4.4；
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是氯化钠和过量的氯化氢．
故填：HCl、NaCl．
（3）设反应生成氯化钠质量为x，反应的碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                   117             44
y                       x               4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{117}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=11.7g，y=10.6g
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，其中溶质的质量分数为：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{22.3g+73g-4.4g}$×100%=25.7%，
答：其中溶质的质量分数是25.7%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．