Question

18．已知向碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸，反应分两步进行：
第一步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，第二步NaHCO₃跟盐酸反应放出二氧化碳．
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别甲、乙两瓶溶液，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL气体；
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL气体．
据此判断：甲是HCl溶液，乙是Na₂CO₃溶液（均填化学式）．

Answer 1

分析 根据将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有碳酸根离子都会转化为C二氧化碳；反之，将盐酸溶液滴入碳酸钠溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将碳酸根离子先转化为碳酸氢根离子，后一部分盐酸使之转化为二氧化碳，因为两次所得二氧化碳体积不同，说明15mL碳酸钠相对于25mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸进行分析．

解答 解：当向盐酸中加入碳酸钠溶液时，发生反应2H⁺+C${{O}_{3}}^{2-}$=CO₂↑+H₂O，盐酸完全反应后，再加入的碳酸钠不再放出CO₂；向Na₂CO₃溶液中加入盐酸时，先发生反应C${{O}_{3}}^{2-}$+H⁺=HCO₃^-，当所有C${{O}_{3}}^{2-}$均转化为HCO₃^-时，再发生反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验①产生的CO₂气体多，说明甲为HCl、乙为Na₂CO₃．
故答案为：HCl，Na₂CO₃．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的离子方程式或化学方程式，根据方程式结合质量守恒计算该题，题目难度中等．