有已被氧化的金属铜的样品中.氧元素的质量分数占样品总质量的20%.求被氧化的铜元素占原来铜元素总质量的质量分数为100%．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．有已被氧化的金属铜的样品中，氧元素的质量分数占样品总质量的20%，求被氧化的铜元素占原来铜元素总质量的质量分数为100%．

分析根据氧化铜中氧元素与铜元素质量比求出被氧化的铜元素占样品的质量分数，然后求得被氧化的铜元素与未氧化的铜元素的质量比，就能求得被氧化的铜元素占原来铜元素总质量的质量分数．

解答解：氧化铜中氧元素与铜元素的质量比为：（16×1）：（64×1）=1：4
设被氧化的铜元素占样品的质量分数为a%
20%：a%=1：4
a%=80%
未氧化的铜元素占样品的质量分数为：1-20%-80%=0%
被氧化的铜元素占原来铜元素总质量的质量分数为：$\frac{80}{80+0}$×100%═100%

点评本题主要考查学生运用公式进行计算的能力．

练习册系列答案

相关题目

	A．			B．
	C．			D．

11．下列无色溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl₂、Na₂SO₄、HCl		B．	KOH、NaCl、NaNO₃
	C．	（NH₄）₂SO₄、NaNO₃、K₂CO₃		D．	NaHCO₃、KNO₃、HCl

8．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：称取石灰石样品2g，与适量稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO₂的体积，装置如图甲所示，再将二氧化碳的体积换算为质量，所得数据如图乙所示．请计算：

（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）所用稀盐酸溶液的溶质质量分数．

15．某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．

（1）原理分析：实验室用图②实验室制取O₂的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是锥形瓶．图④注射器可用于检查图①装置的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗末端处．
②将注射器连接到图①装置的导管口出．
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡，表示图①装置的气密性良好．
（3）收集装置：已知NH₃极易溶于水，密度比空气小，实验室收集NH₃应采用的方法是向下排空气法．若用图③装置采用排水法收集O₂，请简述操作步骤：集气瓶中装满水，氧气从b导管导入
（4）实验操作：用KMnO₄制取O₂的操作过程可概括为“组装仪器→检查装置气密性→装药品→固定试管→收集气体→停止加热”．
（5）实验反思：在加热KClO₃制O₂的过程中，发现产生O₂的速率很慢，经检查不是KClO₃变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有加入催化剂二氧化锰．

7．合理施用化肥是农业增产的重要途径之一，下列化学式所表示的物质属于复合肥是B．
A、NH₄HCO₃B、K₂HPO₄C、CO（NH₂）₂D、KNO₃．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	地壳中含量最高的金属元素是铁		B．	氯化亚铁的化学式为FeCl₃
	C．	“碳”指碳元素；“炭”指碳的单质		D．	氧气中的氧元素化合价为0

11．近年来我市出现的雾霾天气逐年增多，原因是多方面的，下列各项与形成雾霾无关的是（　　）

12．将13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为（　　）

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