题目内容
11．下列无色溶液中能大量共存的是（ ）| A． | FeCl2、Na2SO4、HCl | B． | KOH、NaCl、NaNO3 | ||
| C． | （NH4）2SO4、NaNO3、K2CO3 | D． | NaHCO3、KNO3、HCl |
分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：A、三种物质间不能互相结合成沉淀、气体或水，故能共存，但是氯化亚铁溶液为浅绿色，不符合题意；
B、三种物质间不能互相结合成沉淀、气体或水，故能共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、碳酸钾的水溶液显碱性，硫酸铵不能在碱性中共存，否则会产生氨气和水，不符合题意；
D、碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，不能共存，不符合题意；
故答案为：B．
点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
练习册系列答案
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如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种．
2．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
| A． | 一氧化碳和二氧化碳都有毒 | |
| B． | 一氧化碳和二氧化在一定条件下可以相互转化 | |
| C． | 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 | |
| D． | 金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 |
19．某省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）．S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表．
试求：
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量．
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．
（3）m的数值是多少？
（4）第一次生成CO2的质量是多少？
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入盐酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固体质量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | m |
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量．
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．
（3）m的数值是多少？
（4）第一次生成CO2的质量是多少？
6．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（ ）
| A． |  羊毛围巾 | B． |  塑料包装袋 | C． |  玻璃杯 | D． |  木质桌椅 |
3．补充下表的实验报告．
| 化学实验 | 有关的化学方程式 | 现象与结论 |
| ①鉴别自来水和蒸馏水 | 有白色沉淀 生成的是自来水 | |
| ②鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 有白色沉淀生成的是硫酸 | |
| ③鉴别烧碱溶液和石灰水 | 有白色沉淀生成的是石灰水 | |
| ④检验烧碱溶液是否变质 | 产生气泡，说明烧碱溶液已经变质，不产生气泡，说明烧碱溶液没有变质 | |
| ⑤除去CO2中少量的CO杂质 | 现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末 |
