Question

13．回忆教科书中有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤，回答有关问题：
【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌．直到再加粗盐不再溶解为止．称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量为0.3g．
（1）室温为20℃，氯化钠的溶解度为36.0g，计算5.0g粗盐，至少需要加入水的质量为13.9或14.0．
【过滤】（2）粗盐溶解后要过滤，选用的装置是A，过滤之后澄清溶液中含有的溶质是NaCl、MgCl₂、CaCl₂
【蒸发】（3）连接一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当出现较多固体时，撤去酒精灯．
【计算产率】（4）待冷却后，用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率．
精盐的产率=$\frac{精盐的质量}{5.0g-尚未向烧杯中加入的粗盐质量}$×100%
若称精盐的质量为3.8g，则精盐的产率是76%
小明觉得产率偏低，其可能原因是ABD（填序号）
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得粗盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠的溶解度对应的是100克水，利用比例关系计算．
（2）根据过滤操作需要的仪器分析解答，根据粗盐中含有的杂质分析．
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）用产率等于精盐比上粗盐求得，可以从粗盐、精盐及溶液转移过程解答．

解答 解：（1）可以假设5克的粗盐全部是氯化钠，氯化钠的溶解度对应的是100克的水，利用比例关系求解，
设至少需要加水X，
      $\frac{100}{36}$=$\frac{x}{5}$
解之答x=13.9克  
故答案为：13.9或14.0；
（2）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，而不需要酒精灯，所以是装置A；
化钠的固体中含有氯化钙和氯化镁，所以形成溶液后，溶质应当三者都有；
故答案为：A；NaCl、MgCl₂、CaCl₂．
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
故答案为：出现较多固体．
（4）精盐的产率应该是制得的精盐质量与粗盐样品的比值，
产率=$\frac{3.8}{5}$×100%=76%．
A、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；
C、蒸发时所得的食盐潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的精盐减少，而使产率偏低．
故答案为：76%；ABD．

点评 本题主要考查了利用溶解度求解，产率，以及对实验的正确评估，综合性较强．