Question

14．如图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．（碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl）
求（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量．
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出100g该工业盐中含氯化钡的质量；
（2）由标签可知，某工业盐产品主要含有氯化钠、水和氯化钡．根据已知水的质量分数计算出100g该工业盐中含H₂O的质量，然后根据“100g-含H₂O的质量-含BaCl₂的质量=含NaCl的质量”计算出含NaCl的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）设100g该工业用盐中含BaCl₂的质量为x
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
208          197
x           0.985g
$\frac{208}{x}$=$\frac{197}{0.985g}$
x=1.04g
（2）100g该工业盐中含H₂O的质量为：
100g×3.36%=3.36g
100g该工业盐中含NaCl的质量为：
100g-3.36g-1.04g=95.6g
该工业盐中含NaCl的质量分数为：
$\frac{95.6g}{100g}$×100%=95.6%
因为95.6%＞95.5%，所以该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．
故答案为：（1）1.04g；
（2）符合产品质量指标．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．