题目内容

1．元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表图1是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第17号元素名称是氯，它属于非金属 元素（填“金属”或“非金属”），从该元素的原子结构示意图可以看出，该原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层上有7个电子，它在化学反应中容易得到电子（填“得到”或“失去”），所形成离子的符号是Cl-．

（2）从上表中我还可以探究出以下规律：
①原子最外层电子数一般不超过8个；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个；
②核电荷数等于原子序数．③同一周期，从左到右原子序数依次增大（或同一周期的原子结构示意图的电子层数相同等）；
（3）某元素的原子结构示意图如图2所示：则X=20，
它位于元素周期表中的第四周期，该元素的化学性质与上表中的Mg元素的化学性质相似．（填元素符号）；该元素与氯元素形成化合物的化学式为CaCl2．

分析 （1）根据元素周期表和原子结构示意图的信息来分析解答；
（2）根据元素周期表的特点从原子序数、核外电子排布的特点等进行分析；
（3）在原子中，原子核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数；以及原子结构的信息来分析．

解答 解：（1）由元素周期表可知，17号元素是氯元素，其汉字名称的偏旁是“气”，属于非金属元素；由其原子结构示意图可知，其核内质子数为17，即核电荷数为17，核外有3个电子层；最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：氯；非金属；17；3；7；得到；Cl-；
（2）元素周期表内所含规律较多，只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右原子序数依次增大；同一周期的原子结构示意图的电子层数相同；同一周期，从左到右原子的最外层电子数依次增大等；故填：同一周期，从左到右原子序数依次增大（或同一周期的原子结构示意图的电子层数相同等）；
（3）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以故X=2+8+8+2=20；故填：20；
该原子核外有4个电子层，故位于第四周期，最外层电子数决定元素的化学性质，该原子最外层有2个电子，化学性质与镁相似；该原子易失去2个电子而显+2价，氯元素显-1价，故形成化合物是CaCl2．故填：四；Mg；CaCl2．

点评 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的符号及其意义．

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