题目内容

15．碱石灰是由氧化钙加入氢氧化钠溶液后制成的固体混合物，常用作干燥剂，某同学对实验室已开封的放置在空气中一段时间的“碱石灰”进行了实验，取适量样品放入烧杯中，向其中加入足量水搅拌，有白色沉淀产生，过滤后得到滤渣和无色滤液，取适量滤液，加入足量的盐酸，有气泡产生．
（1）滤渣中的物质是什么？
（2）上述滤液中一定含有的溶质是什么？
（3）上述滤液中可能含有的溶质是什么？
（4）设计方案方案，检验滤液中可能含有的溶质是否存在，写出实验步骤、可能的现象和结论
补充资料：①可溶性碳酸盐的溶液呈碱性；②碳酸盐中易溶于水的只有K2CO3，Na2CO3和（NH4）2CO3，碱类中易溶于水的只有KOH，NaOH和Ba（OH）2
实验步骤现象与结论

分析 氧化钙可以与水发生化学反应生成氢氧化钙而变质，同时放出大量的热，而生成的氢氧化钙还可以与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙；固体氢氧化钠极易吸收空气中的水蒸气而潮解，由于这两种物质都具有吸水性，所以常用作干燥剂．而氢氧化钠还易与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质．

解答 解：（1）氧化钙可以与水发生化学反应生成氢氧化钙而变质，同时放出大量的热，而生成的氢氧化钙还可以与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙；碳酸钙不溶于水，故滤渣中的物质是碳酸钙；
（2）滤液中滴入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有能与酸反应产生气体的物质，可能为氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成的碳酸钠，上述滤液中一定含有的溶质是碳酸钠；
（3）滤液中可能含有的溶质是未变质的氢氧化钠；
（4）实验步骤：先向滤液中加入过量氯化钙后，过滤，向滤液中滴加酚酞试液；
现象和结论：滤液为红色，说明含有氢氧化钠；
答案：（1）碳酸钙；
（2）碳酸钠；
（3）氢氧化钠；
（4）实验步骤：先向滤液中加入过量氯化钙后，过滤，向滤液中滴加酚酞试液；
现象和结论：滤液为红色，说明含有氢氧化钠；

点评 本题通过实验室常见干燥剂碱石灰是否变质的实验探究，综合考查氢氧化钠、生石灰的性质，以及与水、酸碱盐之间的化学反应．

练习册系列答案
相关题目
5．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目标准
感官指标无异味、异臭等
化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，
游离氯≥0.3mg•L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理”或“化学”）．
（2）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是Cl-．
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D．
A．吸附               B．沉淀              C．过滤                D．蒸馏
（4）长期饮用蒸馏水不利于（填“利于”或“不利于”）人体健康．
（5）生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
6．铝元素与人类关系密切．

（1）铝是地壳中含量最高的金属元素．
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13．
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填字母序号）．
A．单质  B．氧化物  C．碱  D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．
3．无土栽培是利用化学溶液栽培作物的一门技术，营养液中含有作物生长所需的营养元素．
（1）无土栽培温室棚晚上一般要求温度低些，原因是降低呼吸作用．
（2）菜叶类蔬菜可以适当多施氮肥．
（3）营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素．某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是B．
A．KCl，（NH4）2SO4，NaOH                B．NH4Cl，KCl，K2SO4
C．Na2CO3，K2CO3，Ca3（PO4）2             D．NH4HCO3，NH4NO3，（NH4）2SO4
（4）现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．根据以上实验，请你进行有关推断．

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾；
②根据实验1、实验2推测原营养液的所有可能组成是①硝酸钙、氯化钾；②硝酸钙、氯化钾、硝酸钾．
③若测得原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：3，则原营养液的组成中溶质是氯化钾、硝酸钙和硝酸钾．
10．食品安全备受人们关注，下列做法危及人的生命的是（　　）
A．长期饮用白开水B．用甲醛溶液浸泡海鲜
C．食品袋里充入氮气延长食品保质期D．食用蔬菜以补充维生素
20．将29.8gKCl和34.0gNaNO3溶于70.0gH2O加热溶解．在100℃时蒸发掉一定质量的H2O时，有晶体析出（不考虑盐共存时对各自溶解度的影响）．已知100℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为56.6g、175g、36.0g、246g．通过计算可推断出析出的晶体可能是（　　）
A．氯化钾B．硝酸钾C．氯化钠D．硝酸钠
7．一定质量的MgO和CaO的混合物与10倍其质量的盐酸溶液恰好完全反应，则盐酸中溶质的质量分数可能为（　　）
A．13.04%B．18.25%C．17.05%D．无法计算
4．为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂．请根据如图回答：
（1）苯甲酸的相对分子质量为122．
（2）苯甲酸中C、H、O三种元素的质量比为42：3：16．
（3）苯甲酸中碳元素的质量分数是68.9%．（保留小数点后一位）
5．要实现“化学让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活．试回答下列问题：
（1）氢气是一种无污染的颜料，研究发现：利用硫-碘循环水制氢气，其中主要涉及下列条件已略）：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
Ⅱ、2HI=H2↑+I2；
Ⅲ、2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H20
请回答：循环分解水的过程中产生O2和H2的质量比为8：1实验室用锌和稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）燃料燃烧时产生的热量不同．已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表：
燃料质量/g产物产生的热量/KJ
氢气2水蒸气241.8
甲烷16二氧化碳气体和水蒸气890.3
乙醇46二氧化碳气体和水蒸气1367
分析表中数据，燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是H2、CH4、CH3CH2OH（用化学式表示）．

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