Question

15．生成相同质量的氧气理论上消耗高锰酸钾、氯化钾、5%的过氧化氢溶液的质量之比是多少？

Answer 1

分析 根据氧气的质量通过方程式计算出需高锰酸钾、氯化钾和过氧化氢的质量；

解答 解：
解：可设生成的氧气都为32g，则有
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
 316                 32
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
245              96
 81.7            32
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
 68             32
所以需质量分数为5%过氧化氢溶液的质量为$\frac{68}{5%}$=1360g
生成相同质量的氧气理论上消耗高锰酸钾、氯化钾、5%的过氧化氢溶液的质量之比是316：81.7：1360=3160：817：13600
答案：生成相同质量的氧气理论上消耗高锰酸钾、氯化钾、5%的过氧化氢溶液的质量之比是3160：817：13600

点评 根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系，同时注意解题步骤和格式．