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11.下列区分CO和CO2的方法中不正确的是(  )
A.通入澄清石灰水B.通过灼热的氧化铜
C.插入燃烧的木条D.观察颜色

分析 根据一氧化碳具有可燃性、还原性,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,不能燃烧、不能支持燃烧,进行分析判断.

解答 解:A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能,通入澄清石灰水可以鉴别,故选项错误.
B、一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成红色固体,二氧化碳不能,通过灼热的氧化铜可以鉴别,故选项错误.
C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,一氧化碳具有可燃性,插入燃烧的木条,能使木条熄灭的是二氧化碳,可以鉴别,故选项错误.
D、一氧化碳与二氧化碳均为无色气体,用观察颜色的方法不能鉴别,故选项正确.
故选:D.

点评 本题难度不大,掌握一氧化碳的化学性质(具有可燃性、还原性)、二氧化碳的化学性质(能使澄清石灰水变浑浊,不能燃烧、不能支持燃烧)是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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2.黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全).
【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取1.60g黄铁矿样品放入图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理:

【问题讨论】
(1)Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是吸收空气中的二氧化碳.
【含量测定】
(2)Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4(填物质的名称或化学式).
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数.(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”).
(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量.
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸.要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是880g.硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途除铁锈.
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是ACD(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.

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