题目内容

9．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；
猜想二：可能与温度有关；
猜想三：可能与是否用催化剂有关．
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如表．
实验
序号		过氧化氢的
质量分数		过氧化氢溶液
体积（mL）		温度二氧化锰
的用量/g		收集氧气
的体积/ml		反应所需
的时间/s
①5%1200.1416.75
②15%1200.146.04
③30%535 249.21
④30%555 210.76
【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是①②
（选填“实验序号”）．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，则化学反应速率越快．
【解释与结论】
（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法．请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量不变．（填“减小”、“增大”或“不变”）

分析 【猜想与假设】根据表格提供的知识猜想可能与温度有关；
【收集证据】（1）根据①②中过氧化氢溶液质量分数不同，以及③④温度不同而其它量相同进行解答；
【解释与结论】（1）根据过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气进行解答；
（2）根据过氧化氢的质量不变生成氧气的质量不变进行解答．

解答 解：【猜想与假设】过氧化氢溶液分解快慢可能与温度有关，故填：温度．
【收集证据】（1）①②中过氧化氢溶液质量分数不同，而其它量相同，所以要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是①②；由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系：温度越高，则化学反应速率越快；故填：①②；温度越高，则化学反应速率越快；
【解释与结论】（1）过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）过氧化氢的质量不变生成氧气的质量不变；故填：不变．

点评 此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素．

练习册系列答案
相关题目
19．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．由图可知：
（1）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度．
（2）欲使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是加溶剂（写一种方法即可）
（3）当氯化钠中含有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶法提纯氯化钠．
（4）氯化钠属于易溶（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质．
20．有“中国死海”之称的山西运城盐湖中主要含两种盐Ma2SO4和NaCl，这两种物质的溶解度如下表所示：
温度/℃
溶解度/g		010203040506070
Ma2SO44.99.119.540.848.846.245.344.3
NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8
（1）冬天，运城盐湖会有如图的景致出现，非常壮观．这些固体的主要成分是Na2SO4晶体，该物质能大量析出的原因是因为该物质在较低温度下溶解度变小，容易成为饱和溶液，继续降温，便会大量析出．
（2）在30℃时，将40g Na2SO4和40g NaCl分别加入到100g水中，充分溶解后，得到NaCl溶液136.3g，形成Na2SO4的不饱和（填“饱和”、“不饱和”）溶液，其中Na2SO4的质量分数为28.6%（精确到0.1%）．
（3）分析溶解度表格的数据，可得出的正确结论是b（填序号）．
a．温度越高，硫酸钠的溶解度越大
b．夏季最容易从盐湖中获得NaCl晶体
c．将一杯60℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，会有少量晶体析出．
17．通电分解水的微观过程如图所示，下列所获信息正确的是C．

A、反应过程中水分子没有发生改变
B、每个氧分子含有2个氧元素
C、该反应的化学方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2
D、该反应中原子种类数目不变．
4．巧用你身边的灭火剂：我们每天都与火打交道，一旦发生火灾，如发现及时，方法得当，用较少的人力和简单的灭火器材就能很快地把火扑灭．我们身边就有不少“灭火剂”，如湿布、冷食油、锅盖、茶杯盖或小碗碟盖、颗粒盐或细盐等，利用它们，我们能扑灭或控制小火，防止恶性事故的发生．
（1）锅盖、茶杯盖或小碗碟盖、湿布等将火盖灭的灭火原理是隔绝空气，着火的锅可以从侧面倒入冷食油也能灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下；
（2）网传氯化钠在高温火源下迅速分解为氢氧化钠，通过化学反应吸热也能灭火，用你所学的知识分析是否合理并说明理由在反应前后元素种类不变，氯化钠中不含有氢元素，不可能分解成氢氧化钠；
（3）灭火原理其实就是控制燃烧的条件，燃烧的三个条件是有可燃物，温度达到着火点，与氧气接触．
14．下列有关化学知识的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
AKNO3的溶解度大用蒸发结晶法除去KNO3中混有少量的NaCl
BAgCl难溶于水用稀硝酸和Ag NO3溶液检验Cl-
C在食物中可适量使用食品添加剂食品添加剂都是用来增加食物的营养成分的
DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制溶质质量分数为20%的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
1．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．根据高铁酸钠的化学式判断下列说法错误的是（　　）
A．高铁酸钠属于有机化合物
B．高铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成
C．高铁酸钠中钠、碳、氧三种元素的原子个数比为2：1：4
D．高铁酸钠中钠元素的质量分数最小
18．化学就在我们身边，请你按要求回答下列问题：
（1）将50ml酒精和50ml水混合，得到溶液的体积小于100ml，试从微观的角度解释这一宏观现象：分子间有间隔；
（2）在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
1．下列过程中发生化学变化的是（　　）
A．石蜡熔化B．稀有气体制作霓虹灯
C．食物腐烂D．石墨导电

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