用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化纳溶液.实验时必不可少的一组仪器是( )A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒胶头滴管C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化纳溶液，实验时必不可少的一组仪器是（　　）

	A．	玻璃棒量筒烧杯胶头滴管
	B．	托盘天平量筒烧杯玻璃棒胶头滴管
	C．	托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管
	D．	量筒烧杯漏斗玻璃棒

分析用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化纳溶液，采用的加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、溶解，进行分析判断．

解答解：用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化纳溶液，采用的加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、溶解．
A、量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，故选项正确．
B、配制过程中无需进行称量，不需要使用托盘天平，故选项错误．
C、配制过程中无需进行称量，不需要使用托盘天平，且缺少量筒，故选项错误．
D、配制过程中无需进行过滤，不需要使用漏斗，且缺少胶头滴管，故选项错误．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是正确解答本题的关键．

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6．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图所示．

（1）需量取水的体积为68mL．
（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是3%．

7．随着社会的发展，人们越来越关注自身健康与生存环境，下列做法合理可行的是（　　）

	A．	用霉变的黄豆做豆浆
	B．	用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
	C．	食用加碘食盐以预防甲状腺肿大
	D．	将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”

4．进行下列实验时，不需要控制变量的是（　　）

	A．	用白磷和红磷探究可燃物燃烧的条件
	B．	用紫色石蕊溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
	C．	用Mg、Zn和稀盐酸比较Mg、Zn的金属活动性强弱
	D．	用MnO₂、CuO和过氧化氢溶液，比较MnO₂、CuO的催化效果

11．铁营养缺乏是目前全球最严重的营养问题之一．“铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C₁₀H₁₂FeNa₂NaO₈）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，耐高温，不易被氧化，易溶于水；在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5-5.5之间．请回答下列问题．
（1）人体缺铁会引起的疾病是贫血．乙二胺四乙酸铁钠是由6（填数字）种元素组成的化合物．
（2）乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有淡土黄色结晶性粉末，易溶于水．
（3）欲测定该酱油的酸碱度，最适宜选用的是d（填序号）．
a、pH试纸 b、酚酞试液 c、紫色石蕊试液 d、pH计．

1．如图是初中化学中常见物成间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质：A、B、C、D、E为化合物；A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是目前世界上冶炼量最多的金属（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：

（1）甲与丙反应的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；E的化学式为Fe₃O₄；
（2）写出A受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）丙与稀盐酸反应属于置换反应（填基本反应类型）；
（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

5．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$mCaSO₄，则m值是（　　）

6．金属在生产生活中应用广泛．
兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的除去过量的铁，其化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）金属A中有铜、铁；操作a的名称是过滤．

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