Question

6．金属在生产生活中应用广泛．
兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的除去过量的铁，其化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）金属A中有铜、铁；操作a的名称是过滤．

Answer 1

分析 （1）Ⅰ中加入的X是铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸时，能和固体中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）通过过滤能够把固体和液体分离．

解答 解：（1）Ⅰ中加入的X是铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的是除去过量的铁；
稀硫酸能和固体中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故填：除去过量的铁；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）金属A中有反应生成的铜和过量的铁；
操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：铜、铁；过滤．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．