题目内容

3.(1)可燃物燃烧除需要氧气外,还需满足什么条件?
(2)相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈,说明了什么化学原理?

分析 根据可燃物燃烧的条件分析,可燃物燃烧的条件是:与氧气接触、达到着火点;煤块经粉碎处理后燃烧的更快,是因为煤粉与氧气的接触面积更大.

解答 解:(1)可燃物燃烧的条件是:除需要氧气外,还要温度达到可燃物的着火点;故填:温度达到可燃物的着火点;
(2)煤块经粉碎处理后燃烧的更快,是因为煤粉与氧气的接触面积更大.故答案为:反应物接触面积越大,化学反应速率越快(或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积有关等).

点评 物质燃烧的条件是:具有可燃性、与氧气接触、达到着火点,这三个条件缺一不可.

练习册系列答案
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12.实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究.
【提出问题】该样品中含有那些物质?
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3
②BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱.
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解.
【做出猜想】猜想Ⅰ:NaOH.
猜想Ⅱ:Na2CO3
猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3
【试验设计】
实验操作实验现象
步骤①:样品全部溶解
步骤②:观察到现象A
【收集证据】
(1)若现象A是有气泡产生,则X溶液为稀盐酸,则猜想Ⅰ(填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立.
(2)若X溶液为BaCl2溶液,现象A是有白色沉淀生成,则产生沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl.取反应后的上层清液,测定其pH,当pH>7(填“>”“<”或“=”),则证明猜想Ⅲ成立.
【实验分析】为进一步确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数,某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验,步骤如下:
①按图连接好装置,并检查气密性;
②准确称取该样品1.0g,放入试管内;
③打开活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;
④反应结束后,根据量筒内液体的体积分数,通过计算得出变质样品中Na2CO3的质量分数.
【实验反思】(1)在该实验中,B装置中的饱和NaHCO3溶液不能用水代替,其理由是二氧化碳会与水反应,会使所测CO2体积偏小,会使计算样品中Na2CO3的质量分数的结果偏小.
(2)在上述试验中,30.0%的稀硫酸能否用盐酸代替?说明理由.

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