题目内容

13．渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障．
（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）下列能源中，属于可再生能源的是C（填序号）．
A．煤      B．天然气      C．乙醇       D．石油
（3）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：使用太阳能热水器．
（4）要节约和有效利用现有的能源，还应开发新能源，如：氢能、核能、地热能等．

分析 （1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（2）根据化石燃料属于不可再生能源，乙醇属于可再生能源进行解答；
（3）根据低碳生活就是尽量减少二氧化碳的排放进行解答；
（4）根据常见的新能源进行解答．

解答 解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）乙醇可以通过粮食、植物秸秆等物质发酵制取，属于可再生能源，而煤、石油天然气属于化石燃料，为不可再生能源．
（3）“低碳生活”的理念是减少或不排放二氧化碳，开发利用新能源，既能够节约化石燃料，又能够减少二氧化碳的排放，例如使用太阳能热水器；
（4）要节约和有效利用现有的能源，还应开发新能源，如：氢能、核能、地热能等．
故答案为：（1）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）C；
（3）使用太阳能热水器；
（4）氢能．

点评 本题主要考查质量守恒定律和能源等方面的问题，解答时要充分理解化石燃料的性质和氢气燃烧的产物对环境是否有不良影响．

练习册系列答案
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7．写出下列反应的化学方程式：
①在高温的条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
②实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③水通电，生成了氢气和氧气2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
④二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
⑤二氧化碳使紫色石蕊试液变红色CO2+H2O═H2CO3．
其中③属于分解反应．
4．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为5：7
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
1．甲型H1N1型流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁．从中草药“八角”中提取的莽草酸是生产抗甲型H1N1型流感药物“达菲”的主要原料，莽草酸的化学式为C7H10O5．下列关于莽草酸的说法中，错误的是（　　）
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．莽草酸的相对分子质量为174
C．1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D．莽草酸是由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成
8．如图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线．根据曲线图回答：
①在tl℃时，A和C物质的溶解度相等． 
②在tl℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系（用“＞”、“＜”或“=”表示）是A=C＜B．
③在t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中能形成饱和溶液的是C．将其变成不饱和溶液的两种方法是降温、加水．
18．能源与环境问题是当今社会备受关注的热点．
（1）化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）有关．下列做法有助于减少雾霾天气的是BCD（填字母序号）．
A．校园内垃圾就地焚烧                   B．机动车采取限行措施
C．节日里禁止燃放烟花爆竹               D．调整上下班时间，各单位错峰出行
（3）煤气化能提高煤的利用率，降低环境污染，其方法是将煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），下列关于水煤气叙述合理的是ABCD．
A．具有可燃性              B．可用于冶炼某些金属
C．点燃前应先验纯          D．完全燃烧无污染，属于清洁燃料
（4）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法不正确的是C（填字母序号）．
A．开发利用该电池可以节约金属资源
B．开发利用该电池可以减少对环境的污染
C．该电池反应中二氧化锰起催化作用
D．该电池反应中，锌元素化合价升高．
5．某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品加热t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次加热t2、t3、t4时间后测剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量/g9.129.089.049.04
（1）写出发生反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）加热t3时间后，高锰酸钾是否已经完全反应（填“是”或“否”）是；
（3）求完全反应后产生氧气的质量0.96g；
（4）求该样品中高锰酸钾的纯度94.8%（即高锰酸钾的质量分数）．
2．请写出符合下列要求的化学反应表达式．
（1）细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；；红磷燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 ；
（3）生成有刺激性气味气体的燃烧反应：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（4）上述反应中，属于化合反应的有（1）（2）（3），属于分解反应的有无．（填序号）
3．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是H+；
（2）反应①中石蕊溶液变为红色；
（3）反应⑤的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）图中只生成盐和水的反应有③⑤（填序号）．

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