题目内容

1．下列物质间的转化，只有通过加入盐溶液才能一步实现的是（　　）
A．Fe→FeCl2B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaCl2D．K2SO4→KCl

分析 运用酸的性质及金属和盐的反应逐一分析，结合复分解反应发生的条件解答．

解答 解：A．单质铁与稀盐酸或氯化铜溶液反应均可得到氯化亚铁；
B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙；
D．硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钾，硫酸钾与盐酸不反应．
故选D．

点评 本题主要考查物质的化学性质，本题具有一定的发散性，要求学生能够对物质的不同制法进行归纳．

练习册系列答案
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11．我们的日常生活离不开金属，目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，请回答下列问题：
（1）铸造硬币的合金不需考虑的是D
A．耐磨性　　　　B．抗腐蚀性　　　　C．色泽　　　D．导电性     E．价格
（2）硬币涉及到的金属有Al、Ni（镍）、Zn、Cu、Fe，Ni能发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑　　
　Fe+NiSO4═Ni+FeSO4，以上5种金属活动性由强到弱顺序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu．
（3）Ni与AgNO3溶液能（填“能”与“不能”）反应．
（4）工业上用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式CO+NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni+CO2．
12．A、B、C、D、E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能相互反应）．请回答下列问题：
（1）E的化学式为H2SO4，B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，该反应的类型是复分解反应．
（2）C与D反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
9．化学反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里含有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化镁的药可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该反应的化学方程式是（CaO+H2O=Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（3）家庭厨房中常用做调味剂的酸性物质是B（填序号）．
A．食盐   B．食醋   C．小苏打   D．蔗糖
（4）亚氯酸钠（化学式为NaClO2）是一种消毒剂，其中氯元素的化合价为+3．
（5）人类向大自然提取量最大的金属是铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2．
16．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
6．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是（　　）
A．NaOH和Ca（OH）2B．Ca（OH）2和H2C．CaCO3、Na0H和H2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2
13．现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了8g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为37.4g．
10．对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
（1）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O    3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2      C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
（2）依据上述结论，则在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中作为还原剂的物质是H2S；该还原剂中所含元素化合价的变化是-2→0．
8．有一包白色固体，可能由BaCl2、CuSO4、KNO3、Na2O中的一种或几种物质组成．更具下图所示的变化和实验现象进行推断．

试判断固体中一定含有CuSO4、Na2O；一定不含BaCl2；可能含有KNO3．
写出①、②发生反应的化学方程式．①Na2O+H2O=2NaOH、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ．
②Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．

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