Question

1．某学生为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Fe、Ag分别加入到CuSO₄溶液中；
②将Fe、Cu分别加入到AgNO₃溶液中；
③将Cu分别加入到FeSO₄、AgNO₃溶液中；
④将Fe、Cu、Ag分别加入到稀硫酸中．其中可行的是（　　）

• A． ①③
• B． ②③
• C． ①②④
• D． ①③④

Answer 1

分析 我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．

解答 解：①将锌、银分别加入硫酸铜的溶液中，由于锌能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银；
②将铁、铜分别加入到硝酸银的溶液中，由于铁、铜能置换出溶液中的银，能得出铁、铜的活动性大于银．不能比较铁、铜的活动性；
③将铜分别加入到硫酸亚铁、硝酸银的溶液中，由于铜不能置换出溶液中的铁，铜能置换出溶液中的银，所以三种金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银；
④将铁、铜、银分别加入到稀硫酸中，由于铜、银都不能与稀硫酸反应，不能比较铜、银的金属活动性．
由以上分析可知：A正确，B、C、D错误．
故选A．

点评 本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问”型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答．