Question

16．化学研究中常用图表的形式简单明了地表达化学信息．请你分析以下图象并回答问题．

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为Na⁺、Cl^-、H⁺（填离子符号）．
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧
杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热．
（3）如图四托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图三．
试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针在分度盘上的位置是先指向右边（填“左边”或“右边”或“中间”，下同），最后停在中间．写出铁和稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量进行分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶于水放热进行分析；
（3）根据一定质量的镁与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性，完成对问题的判断，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，进行分析并完成解答．

解答 解：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量；溶液中溶质为氯化钠和氯化氢；所得溶液中含有的离子为Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应；
氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应；
（3）由图四可知Mg和Fe产生的氢气质量相同，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，开始时，Mg那一端轻，指针逐渐偏向加铁一侧，到不再产生气体，天平指针又回到刻度盘中央，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）放热；氢氧化钠固体溶于水放热；
（3）右边，中间，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评 解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．