题目内容

下列实验现象描述与事实不符合的是

A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B. 镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量

C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成

D. 电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2

C 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确； B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成”，实验现象描述不与事实符合，应为“有无色气体生成”，故C错误； D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，实验现象描述与事实符合，故D正确． 故选C．...
练习册系列答案
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如图是小凡用手势 OK 表示初中常见化学反应中用不同 物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过某种反 应生成水（如图中的 H2O2、O2），若 x 通过分解反应生成水，则 x 是

A. H2 B. H2CO3 C. CH4 D. CuO

B 【解析】碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水。故选B。

下列二氧化碳的用途不正确的是

A. 供给呼吸 B. 作气体肥料 C. 用于灭火 D. 生产碳酸饮料

A 【解析】A.二氧化碳不支持呼吸，不能供给呼吸，错误； B. 二氧化碳是植物光合作用的原料，即可作气体肥料，正确； C. 二氧化碳不可燃不助燃、密度比空气大，常用于灭火，正确； D. 二氧化碳和水反应生成碳酸，用于生产碳酸饮料，正确。故选A。

铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制 作窗框、卷帘门、防护栏等，这些用途与下列性质无关的是（ ）

A. 不易生锈 B. 强度高 C. 密度小 D. 导电性好

D 【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关。故选D。

小明要参加期末考试，他妈妈为了给他增加营养，制定了如右表所示的食谱。

（1） 米饭中主要含有的营养素是_____________，

为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是________________。（写一种）

（2）下列关于钙的说法中，正确的是_________。 （选填序号）

①为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片 ②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病

（3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是__________，属于金属材料的是_________。（选填序号）

①铁锅 ②棉布围裙 ③合成橡胶手套

糖类 ； 蔬菜水果 ② ② ； ① 【解析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答；（2）从元素与人体健康的作用考虑；（3）根据常见材料的分类及应用进行分析判断。（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含糖类，红烧肉、糖醋鱼、排骨汤富含油脂、蛋白质和无机盐，...

生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ）

A. 玻璃破碎 B. 车胎爆裂 C. 煤气燃烧 D. 汽油挥发

C 【解析】A、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、车胎爆裂过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、煤气燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，正确；D、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。

我国自行研发的大型客机C919成功试飞，请根据所学知识回答问题。

（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度______填“大 于”或“小于”）纯铝；

（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的是_____（填序号）；

A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件

（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_____接触；

（4）金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9。

①铍原子结构示意图为_____（填序号）；

②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为_____。

大于 A 氧气、水 A 2Be+O2=2BeO 【解析】本题主要考查了常见物品材质的识别，金属锈蚀的条件及其防护，合金与合金的性质，金属的化学性质，原子结构示意图与离子结构示意图。 （1）合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高。选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度大于纯铝； （2）A、塑料扶手是用塑料制成，属于合成材料，正确；B、纯羊毛毯是用天然纤维制...

肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：

（资料）①尿素的化学式为CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；

③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；

下列说法不正确的是

A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失

B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤

D. 从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80

AD 【解析】A、铵盐与碱性物质反应会生成氨气，造成肥效流失，但是尿素不含铵根，不会与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，错误；B、由于Cl2+H2O==HCl+HClO；然后HCl、HClO氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H2O，所以总反应为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，正确；C、从母液中采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤可以分离出十水合碳...

以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

已知：①SiO2不溶于酸 ②Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4

回答下列问题：

(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________。

(2)步骤Ⅱ中加入足量的铁粉目的是除去过量的酸，还可能有的作用是________________________。

(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______________________。

(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学式为_____________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。

(5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是________________________。

(6)步骤Ⅲ中可选用__________________(填序号)试剂调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水

Fe3+、Fe2+ 将Fe3+还原为Fe2+ K2SO4 趁热过滤 Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 C 【解析】（1）根据硫铁矿烧渣的成分，其中二氧化硅不与酸反应，氧化亚铁与酸反应生成亚铁盐，溶液中有亚铁离子，氧化铁与酸反应生成三价铁的盐，溶液中有铁离子，所以滤液A的成分中含有的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+；（2）由题中信息可知Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4，步骤...

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