Question

以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

已知：①SiO2不溶于酸 ②Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4

回答下列问题：

(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________。

(2)步骤Ⅱ中加入足量的铁粉目的是除去过量的酸，还可能有的作用是________________________。

(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______________________。

(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学式为_____________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。

(5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是________________________。

(6)步骤Ⅲ中可选用__________________(填序号)试剂调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水

Fe3+、Fe2+ 将Fe3+还原为Fe2+ K2SO4 趁热过滤 Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 C 【解析】（1）根据硫铁矿烧渣的成分，其中二氧化硅不与酸反应，氧化亚铁与酸反应生成亚铁盐，溶液中有亚铁离子，氧化铁与酸反应生成三价铁的盐，溶液中有铁离子，所以滤液A的成分中含有的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+；（2）由题中信息可知Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4，步骤...

Answer 1