Question

17．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．这瓶浓盐酸中溶液的质量为590g．若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是45.8mL，水的体积是346mL．
（2）13g锌与上述100g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；
（2）根据稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，然后结合题中所给的数据进行分析．

解答 解：（1）该瓶稀盐酸体积为500mL（500cm³），密度为1.18g/cm³，瓶中稀盐酸的质量是1.18g/cm³×500cm³=590g；
设需用这种盐酸的体积为xmL，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则400g×5%=1.18g/cm³×x×37%    x≈45.8cm³=45.8mL，
还需加水的质量为400g-1.18g/cm³×45.8cm³≈346g（合346mL）；
（2）设生成的氢气的质量为y，同时生成ZnCl₂质量为z，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65　　　136　　 2
13g　　　z　　　y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{136}{z}$=$\frac{2}{z}$
解得，y=0.4g，z=27.2g
所以所得氯化锌溶液溶质质量分数为：$\frac{27.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=24.2%．
故答案为：（1）590，45.8，346；
（2）24.2%．

点评 本题考查了溶质质量分数以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式以及化学方程式计算．