题目内容
5．在一定条件下，化学反应进行的快慢与反应物的浓度成正比．现用50g溶质质量分数为15%稀硫酸与过量的锌粒反应，为了使反应慢点进行，但又不影响生成气体的总量．可向所用的稀硫酸中加入适量的（ ）| A． | 锈铁钉 | B． | 水 | C． | 稀盐酸 | D． | 食盐晶体 |
分析 根据题意可以知道，反应浓度越大，反应速率也越大，而生成氢气的质量跟硫酸的质量相关，所以在解决本题时要注意考虑这两个方面来选择合适的物质加入．
解答 解：铁锈会与稀硫酸反应，使产生的氢气减少．铁钉表面的铁锈反应完后，铁钉也会与酸发生反应，对气体生成量再次造成影响，锌粒可与稀硫酸反应使产生的氢气更多．食盐晶体加入后溶解于水中，不与稀硫酸反应，稀硫酸浓度应变小，不能反映的速率减慢．加入水后，稀硫酸的浓度降低，根据题干，反应速率降低，但不会影响生成气体的总量；
答案：B．
点评 要求学生能够将所学知识进行综合，在平时的学习和训练中培养学生综合分析问题能力，本题的实质是要把硫酸溶液进行稀释，加水是最常用的稀释溶液的方法，当然加入其他的不能够消耗氢离子且不和铁反应的溶液也可以达到目的．
练习册系列答案
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15．有关CO2的实验中，能达到实验目的是（ ）
| A． | 将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满 | |
| B． | 用向下排气法收集一瓶CO2气体，观察CO2的颜色 | |
| C． | 将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2的水溶液显酸性 | |
| D． | 将CO2气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生 |
16．铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是离子（Na+）或硫酸根离子．
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03.7克，求该铝片中氧化铝的质量．
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
方案 |  |  |  |
| 现象 | A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象 | ②铝片表面有红色固体析出 | 与A中的现象相同 |
| 结论 | 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ①Cl-（氯离子） | 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式：③ 2A1+3CuSO4═A12（SO4）3+3Cu | 验证了实验1的结论 |
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03.7克，求该铝片中氧化铝的质量．
13．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
| A | H2 | HCl气体 | 通过饱和的 Na2CO3溶液 |
| B | KCl溶液 | K2SO4溶液 | 加稍过量的BaCl2溶液，过滤 |
| C | NaCl固体 | 泥沙 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
| D | CaCl2溶液 | HCl溶液 | 加过量碳酸钙后，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
14．区别下列各组物质的方法可行的是（ ）
| A． | 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 | |
| B． | 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 | |
| C． | 用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水 | |
| D． | 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 |