下列化学实验基本操作正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列化学实验基本操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

解答解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选：C．

点评本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案

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18．

学了炼铁原理后，小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的质量分数．于是他取m₁g生锈的铁粉样品，按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）．

（1）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．
B中的最佳试剂是②（填序号），实验时B中反应的化学方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③将装置中的CO₂送入NaOH溶液中．
（3）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m₂ g，同时测得装置B增重m₃ g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40•{m}_{3}}{33{m}_{1}}$×100%．

19．根据下列装置图回答问题．

（1）图中标示①仪器的名称是酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的B（填装置编号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（c）→（d）→（a）→（b）→D．
（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流入试管，炸裂试管．证明氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经满了．写出加热氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

16．铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】

实验序号	实验1	实验2	实验3
方案
现象	A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象	②铝片表面有红色固体析出	与A中的现象相同
结论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ①Cl^-（氯离子）	除去表面氧化膜的铝片会与CuSO₄溶液反应．该反应的化学方程式：③ 2A1+3CuSO₄═A1₂（SO₄）₃+3Cu	验证了实验1的结论

【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na₂SO₄溶液，结构无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是离子（Na⁺）或硫酸根离子．
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03.7克，求该铝片中氧化铝的质量．

3．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质	杂质（少量）	试剂	操作方法
A	KNO₃	MnO₂	足量的水	溶解、过滤、蒸发
B	H₂	水蒸气	适量的NaOH溶液	洗气
C	硝酸	盐酸	过量的硝酸银溶液	过滤
D	CaO	CaCO₃	足量的水	溶解、过滤

13．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（　　）

序号	物质	杂质	除杂方法
A	H₂	HCl气体	通过饱和的 Na₂CO₃溶液
B	KCl溶液	K₂SO₄溶液	加稍过量的BaCl₂溶液，过滤
C	NaCl固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
D	CaCl₂溶液	HCl溶液	加过量碳酸钙后，过滤

20．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．请回答下列问题：

（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：
CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒在该操作中的作用是引流．
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有NH₄Cl（写一种化学式即可）．操作2为：洗涤、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为②（选择序号）．
①NH₄Cl溶液　　②AgNO₃溶液　　③CaCl₂溶液 ④Ba（NO₃）₂溶液
（4）上述流程中的副产品可用作氮肥．（写一种用途）

17．

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．这瓶浓盐酸中溶液的质量为590g．若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是45.8mL，水的体积是346mL．
（2）13g锌与上述100g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1．

18．请从Na、Ca、Cl、C、O、H、N、K八种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：
①作为调味剂和防腐剂的盐为NaCl；
②可作复合肥的盐是KNO₃；
③可用于治疗胃液过多症的盐NaHCO₃；
④可用作建筑材料的盐CaCO₃；
⑤食醋中的有效成分CH₃COOH．

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