题目内容
7．能源、环境问题是全球关注的热点问题．（1）生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等化石燃料．随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利用新能源，如潮汐能、核能、生物质能、氢能（填1种）等．
（2）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是C（填序号），反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②对比实验B和C可以得到的结论是可燃物必须达到着火点才能燃烧．
分析 （1）根据新能源的概念进行分析；
（2）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点．白磷燃烧生成五氧化二磷，据此写出反应方程式．
解答 解：（1）人类正在开发和使用新能源有潮汐能、氢能、太阳能、水能、风能、地热能、核能等，故答案为：氢能；
（2）①C中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧．白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．
故答案为：（1）氢能；（2）①C；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；②可燃物必须达到着火点才能燃烧．
点评 本题考查的知识点比较多，但是难度并不大，结合课本知识就能顺利解答．
练习册系列答案
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学了炼铁原理后，小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的质量分数．于是他取m1g生锈的铁粉样品，按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）．
15．有关CO2的实验中，能达到实验目的是（ ）
| A． | 将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满 | |
| B． | 用向下排气法收集一瓶CO2气体，观察CO2的颜色 | |
| C． | 将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2的水溶液显酸性 | |
| D． | 将CO2气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生 |
2．氢氧化钠中含有碳酸钠，请写出能证明含有碳酸钠的两种方法，写出试剂的化学式（提示碳酸钠溶液显碱性）：HCl、Ca（OH）2，
请选其中的一种完成下列实验报告：
请选其中的一种完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水 | 出现浑浊沉淀 | 证明含有碳酸钠 |
16．铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是离子（Na+）或硫酸根离子．
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03.7克，求该铝片中氧化铝的质量．
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
方案 |  |  |  |
| 现象 | A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象 | ②铝片表面有红色固体析出 | 与A中的现象相同 |
| 结论 | 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ①Cl-（氯离子） | 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式：③ 2A1+3CuSO4═A12（SO4）3+3Cu | 验证了实验1的结论 |
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03.7克，求该铝片中氧化铝的质量．
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：